| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ogólne informacje | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wzór sumaryczny |
K2SO4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Masa molowa |
174,26 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Wygląd |
bezbarwne kryształy[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Identyfikacja | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Numer CAS |
7778-80-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
PubChem |
24507 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
DrugBank |
DB14499 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne aniony |
selenian potasu, telluran potasu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Inne kationy |
siarczan litu, siarczan sodu, siarczan rubidu, siarczan cezu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Podobne związki |
wodorosiarczan potasu, siarczyn potasu, wodorosiarczyn potasu, nadsiarczan potasu | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa) |
Siarczan potasu, K2SO4 – nieorganiczny związek chemiczny, sól kwasu siarkowego i potasu.
W temperaturze pokojowej związek ten tworzy bezbarwne kryształy rozpuszczalne w wodzie i nierozpuszczalne w alkoholu. Temperatura topnienia 1069 °C. Otrzymywany jest w wyniku wymiany podwójnej pomiędzy kizerytem (MgSO4·H2O) lub szenitem (K2SO4·MgSO4·6H2O) i chlorkiem potasu. Znajduje zastosowanie jako nawóz mineralny, przy produkcji szkła i ałunów.
Uczę się języka hebrajskiego. Tutaj go sobie utrwalam.
Zawartość tej strony pochodzi stąd.